HC-SR04 adalah ?beri spesifikasinya!

1. HC-SR04 adalah ?beri spesifikasinya!

Sensor HC-SR04 adalah sensor pengukuran jarak berbasis gelombang ultrasonik. Prinsip kerja sensor ini mirip dengan radar ultrasonik. Gelombang ultrasonik dipancarkan kemudian terima balik oleh receiver ultrasonik. Jarak antara waktu pancar dan waktu terima adalah representasi dari jarak objek. Sensor ini cocok untuk aplikasi elektronik yang memerlukan deteksi jarak termasuk untuk sensor pada robot.

2. Berikut ini yang termasuk modul sensor jarak atau ultrasonik adalah ....  A. HC-SR04 B. HC 05 C. Esp3286 D. LM35 E. LDR

Jawaban:

A. HC-SR04

Penjelasan:

A. HC-SR04

Mohon likenya

3. apa yang dimaksud Dengan"hf" "hd"dan "hc" berikan contohnya

Pengertian dari ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah:

ΔH°f = Entalpi pembentukan standarΔH°d = Entalpi penguraian standarΔH°c = Entalpi pembakaran standar

Pembahasan

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

1. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

2. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.

H₂O (l) → H₂ (g) + ½ O₂ (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

3. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH°c = -802 kJ

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Materi adalah brainly.co.id/tugas/2768908Materi tentang Wujud materi  brainly.co.id/tugas/8231218#Materi tentang Perubahan materi brainly.co.id/tugas/30521146

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar

#SPJ2

4. panjang AC dan HC berturut turut adalah

ac/eh = ab/ef
ac/25 = 20/50
ac = 20×25/50
= 10

x/x+12 = ab/ef
x/x+12 = 20/50
x×50 = (x+12) 20
50x = 20x+240
50x-20x = 240
30x = 240
x = 240/3
x = 80

HC = x+12
= 80+12
= 92

Semoga membantu:)

5. Kenapa hc selalu di ban di rank epik? Tolong jelaskan!

Jawaban:

Karena di tier epic byk yg blm mengerti tentang kegunaan item" di mobile legend,dan blm mengerti hero apa untuk mengcounter helcurt.

Smoga benar:)

follow akun ku dong:-)

Jawaban:

Karena Ultimate HC menyusahkan ketika hero lain sedang WAR

Penjelasan:

Maaf kalo salah

6. dimanakh kita bisa menemukan senyawa HC​

Jawaban:

kgbbvvcxxzssws

fkkggigigxxydo

7. cara kerja HC. tolong di bantu

misal HC = x

HG / CG = EF / AB
x+12 / 12 = 50 / 20
20 (x+12) = 50.12
20x + 240 = 600
20x = 600 - 240
20x = 360
x = 18

jadi panjang HC = 18 cm

8. pH dari larutan HC? 0,01M adalah

pH= -log 0.01 = 2

Betul???Mapel: Kimia
Kelas; XI
Materi: Asam Basa

Jawab

HCl → H+ Cl--

[H+] = a × Ma
[H+] = 1×0.01
[H+] = 1×10-²

pH= -log[H+]
pH= -log1×10-2
pH= -log2-log1
pH= 2-0
pH= 2

9. Tulis persamaan termokimia 1) ∆hf ch3ch3. ∆hf=......j2)∆hc nh3. ∆hc=......j3)∆hd h2o. ​

Jawaban:

1.3/3

2.5/2

3.1/2

Penjelasan:

semoga bermanfaat

10. Jelaskan tentang hc service pupuk indonesia

Sustainability Report Publik Indonesia 

11. Berikut diberikan data Ka beberapa senyawa asam:• Ka HA=4,5 x 10-4• Ka HB = 1,69 x 10-1• Ka HC = 6,5 x 10-4• Ka HD = 1,8 x 10-4Berdasarkan data di atas, urutan kekuatan asam keempat senyawa tersebut yang benar adalahHC < HD <HA < HBHD <HC <HA <HBHA<HC <HB <HDНА <HB < HC <HDHD <HA<HC < HB​

Urutan kekuatan asam keempat senyawa tersebut yang benar adalah HD < HA < HC < HB

12. cara kerja sensor ultrasonic HC-SR05

cara kerja sensor ultrasonik adalah sebagai berikut:
1. Sinyal dipancarkan oleh pemancar ultrasonik dengan frekuensi tertentu dan dengan durasi waktu tertentu. Sinyal tersebut berfrekuensi diatas 20kHz. Untuk mengukur jarak benda (sensor jarak), frekuensi yang umum digunakan adalah 40kHz.
2. Sinyal yang dipancarkan akan merambat sebagai gelombang bunyi dengan kecepatan sekitar 340 m/s. Ketika menumbuk suatu benda, maka sinyal tersebut akan dipantulkan oleh benda tersebut.
3. Setelah gelombang pantulan sampai di alat penerima, maka sinyal tersebut akan diproses untuk menghitung jarak benda tersebut. Jarak benda dihitung berdasarkan rumus :

 S = 340.t/2

dimana S merupakan jarak antara sensor ultrasonik dengan benda (bidang pantul), dan t adalah selisih antara waktu pemancaran gelombang oleh transmitter dan waktu ketika gelombang pantul diterima receiver.

13. berdasarkan tabel diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya adalah........A. HA > HB > HCB. HC > HD > HEC. HA > HF > HCD. HC > HE > HFE. HF > HB > HD

semakin besar ka semakin kuat asam nya
jd A

14. Besar sudut antara garis HC dan bidang diagonal BDHF adalah

Jawab:

Penjelasan dengan langkah-langkah:

bangunnya apa?

sudutnya 60

15. pH dari larutan HC? 0,01 M adalah

Mapel: Kimia
Kelas; XI
Materi: Asam Basa

Jawab

HCl → H+ Cl--

[H+] = a × Ma
[H+] = 1×0.01
[H+] = 1×10-²

pH= -log[H+]
pH= -log1×10-2
pH= -log2-log1
pH= 2-0
pH= 2

16. Perhatikan Gambar! Panjang HC adalah...

CD x AF = BC x CH

20 cm x 6 cm = 30 cm x CH

120 cm^2 = 30 cm x CH

CH = 120 cm^2 : 30 cm

CH = 4 cm

Jadi panjang CH adalah 4 cm

Jangan lupa jadikan Brainliest answer ya... ^^

Instagram = @digitamagabumon

17. susun lah kata d bawah ini hc meatimtsa​

Jawaban: mathematics

Penjelasan:

18. Suatu asam HA, HB, dan HC masing-masing direaksikan satu sama lain sehingga reaksi asam basa Bronsted-Lowry di bawah ini dapat berlangsung spontan: HA + HB ⇌ H2A + + B –HB + HC ⇌ H2B + + C–Urutan kekuatan asam tersebut adalah …. (A) HA > HB > HC(B) HA > HC > HB (C) HB > HC > HA (D) HC > HA > HB (E) HC > HB > HA​

Pada reaksi kimia antara asam dengan asam, maka spesi asam yang lebih lemah akan bertindak sebagai basa berdasarkan hukum Bronsted-Lowry. Berdasarkan reaksi 1, HA bersifat lebih asam dari HB, karena karena pada reaksi tersebut HA tetap bertindak sebagai asam meskipun direaksikan dengan asam. Sedangkan pada reaksi 2, HB bersifat lebih asam dibanding dengan HC karena HB tetap bertindak sebagai asam meskipun direaksikan dengan asam juga, sehingga urutan kekuatan asam tersebut adalah :

(A) HA > HB > HC

Pembahasan

Reaksi Bronsted Lowry didasarkan pada dalam suatu reaksi tertentu terdapat spesi yang kehilangan proton dan ada juga spesi yang medapatkan proton, spesi yang memberikan proton di sebut donor proton dan merupakan asam, sedangkan pesi yang menerima proton disebut akseptor proton dan bersifat basa. Suatu spesi terkadang juga bisa bertindak sebagai asam atau basa tergantung kekuatan asam atau basanya, jika spesi asam lemah HB bereaksi dengan asam kuat HA maka nantinya asam lemah HB akan bertindak sebagai basa dan hal yang sama juga terjadi antara reaksi antara HB dengan HC.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut mengenai asam dan basa bronsted pada link berikut :

https://brainly.co.id/tugas/2836970

#BelajarBersamaBrainly

19. 7. Perhatikan tabel berikut!Larutan KHA 1.75 x 10MA 6.3 10нс10 x 106,3 x 10HE7.2 x 10Berdasarkan data tersebut, urutan kekuatan asamdari yang paling kuat yaituaHE, HB, HA, HD, dan HCb. HE, HB, HA, HC, dan HDc. HD, HC, HB, HA, dan HEd. HC, HD, HA, HB, dan HEe. HB, HA, HD, HE, dan HC​

Jawaban:

tabel nya mana kak☺

Penjelasan:

saya tidak mengerti kalo gak ada tabel

20. tentukan panjang Ac dan Hc

Berdasarkan gambar, trapesium EFGH sebangun trapesium ABGC.
Sisi-sisi yang bersesuaian adalah:
EF dan AB, FG dan BG, GH dan GC, serta EH dan AC.
Karena dua trapesium sebangun maka:
a.  AC : EH = AB : EF
↔  AC : EH = 20 : 50
↔  50 × AC = 20 × EH
↔  AC = (20 × EH) : 50
↔  AC = 2/5 × EH
Cat: Panjang EH pada gambar tidak jelas, jadi silakan masukkan nilai EH, maka akan diperoleh nilai AC.
b.  GH : GC = EF : AB
↔  GH : 12 = 50 : 20
↔  GH = (12 × 50) : 20
↔  GH = 30
HC = GH – GC = 30 – 12 = 18 

21. tentukan ∆Hc° untuk reaksi c2h4​

Jawaban:

C2H4 + 3O2 ==> 2CO2 + 2H2O

22. Dengan menggunakan tabel 3.1 hitunglah A) delta Hc CH4(g) B) delta Hc CH3 OH(g) C) delta Hf C6H6(l) jika diketahui delta Hc C6H6(l)=3271 kj

Tabel yang berhubungan dengan reaksi termokimia disediakan :

ΔH° f CH₄ = - 79,4 kJ/mol

ΔH° f CO₂ = - 393,5 kJ/mol

ΔH° f H₂O = - 285,9 kJ/mol

ΔH° f CH₃OH = - 238 kJ/mol

ΔH° c C₆H₆ = - 3271 kJ

Dengan menggunakan tabel tersebut, maka :

A. ΔHc CH₄

    Reaksi pembakaran CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

    ΔHc CH₄ = ∑ ΔH°f produk - ∑ ΔH°f reaktan

                     = (ΔH°f CO₂ + 2 ΔH°f H₂O) - (ΔH°f CH₄ + 2 ΔH°f O₂)

                     = (- 393,5 kJ/mol + 2 . - 285,9 kJ/mol) - (- 79,4 kJ/mol + 2. 0)

                     = (- 393,5 kJ/mol - 571,8 kJ/mol) + 79,4 kJ/mol

                     = - 965,3 kJ/mol + 79,4 kJ/mol

                     = - 885,9 kJ/mol

B. ΔHc CH₃OH

    Reaksi pembakaran CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2H₂O

    ΔHc CH₃OH = ∑ ΔH°f produk - ∑ ΔH°f reaktan

                     = (ΔH°f CO₂ + 2 ΔH°f H₂O) - (ΔH°f CH₃OH + 3/2 ΔH°f O₂)

                     = (- 393,5 kJ/mol + 2 . - 285,9 kJ/mol) - ( - 238 kJ/mol + 3/2. 0)

                     = (- 393,5 kJ/mol - 571,8 kJ/mol) + 238 kJ/mol

                     = - 965,3 kJ/mol + 238 kJ/mol

                     = - 727,3 kJ/mol

C. ΔHc C₆H₆

    Reaksi pembakaran C₆H₆ + 15/2 O₂ → 6CO₂ + 3H₂O

    ΔHc C₆H₆ = ∑ ΔH°f produk - ∑ ΔH°f reaktan

    - 3271 kJ   = (6 ΔH°f CO₂ + 3 ΔH°f H₂O) - (ΔH°f C₆H₆ + 15/2 ΔH°f O₂)

    - 3271 kJ  = (6. - 393,5 kJ/mol + 3 . - 285,9 kJ/mol) - (ΔH°f C₆H₆)

    - 3271 kJ  = (- 2361 kJ/mol - 857,7 kJ/mol) - (ΔH°f C₆H₆)

    - 3271 kJ  = - 3218,7 kJ/mol - (ΔH°f C₆H₆)

  ΔH°f C₆H₆  = - 3218,7 kJ/mol + 3271 kJ

                     = + 52,3 kJ/mol

Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penentuan entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/18163115

2. Materi tentang macam-macam perubahan entalpi brainly.co.id/tugas/8797520

3. Materi tentang entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/6791881

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Entalpi, kalor reaksi, glukosa

23. Bahaya gas buangan HC(HIDROKARBON) TERHADAP PERNAPASAN!

bila manusia menghirup hidrokarbon maka hidrokarbon akan masuk ke paru-paru lalu menimbulkan luka dan merangsang terbentuknya sel-sel kanker.

semoga membantu,maaf jika salah :)

24. Panjang AC dan HC berturut turut adalah​

Jawaban:

D.10cm dan 12cm

Penjelasan dengan langkah-langkah:

smga mmbantu

25. Hitunglah pH dari larutan 0,01 M HC

Jawab :  

pH larutan 0,01 M HCl​ adalah 2.

Penyelesaian soal :  

Diketahui : [HCl] = 0,01 M  

Ditanya : pH ...?  

Jawab :  

HCl → H⁺ + Cl⁻

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻²

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻² = 2

⇒ Kesimpulan, pH larutan 0,01 M HCl​ adalah 2.

Pembahasan :  

1. Konsep pH dan pOH  

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.  

Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.  

Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺]  

Analog dengan di atas, maka :  

pH = - log [OH⁻]  

2. Asam kuat  

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

3. Asam lemah  

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).  

α = √Ka/ Ma

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = √ Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

4. Basa kuat  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.  

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

 

5. Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = √Kb/ Mb

Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :  

Rumus :  

[OH⁻] = √ Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

 

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22083436  

Materi tentang larutan asam basa https://brainly.co.id/tugas/21240921  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam kuat

26. delta Hc° C2H5OH = -277 kj/mol​

ahhhhhhhhhhhhhhhhhh yameteh

27. Jarak titik A ke garis HC

Ruang 3 Dimensi

*Jarak Titik ke Garis*

AB = 12 cm

Jarak titik A ke garis HC

AC=√(AB²+BC²)
=√(12²+12²)
=√(144+144)
=√(288)
=√(2x144)
=12√(2) cm

HC=√(DH²+DC²)
=√(12²+12²)
=√(144+144)
=√(288)
=√(144x2)
=12√(2) cm
OC=1/2HC
=1/2(12√(2)
=6√(2) cm

Jarak A ke Garis HC adalah
AO=√(AC²-OC²)
=√(12√(2)²-6√(2)²)
=√(144.2)-(36.2)
=√(288)-(72)
=√(216)
=√(36x6)
=6√(6) cm
---------

Pilihan A.

Demikian Semoga Membantu dan Bermanfaat!

28. Perhatikan beberapa larutan di bawah ini! a. Larutan HC/ 1 M atau HC/2 M b. Larutan HC/ 1 M atau CH₂COOH 1 M Berdasarkan larutan di atas, manakah larutan yang menghasilkan listrik lebih baik?bantu jawab soalnya besok mau dikumpulin​

Jawaban:

Untuk menentukan larutan mana yang menghasilkan listrik yang lebih baik, kita harus melihat konduktivitas elektrolitnya. Konduktivitas elektrolit ditentukan oleh jumlah ion yang terdapat dalam larutan.

a. Larutan HC/ 1 M atau HC/2 M memiliki konduktivitas yang sama, karena konsentrasi ion yang terdapat dalam larutan sama. Karena itu, kedua larutan ini akan menghasilkan listrik yang sama.

b. Larutan HC/ 1 M memiliki konduktivitas lebih rendah dibandingkan CH₂COOH 1 M, karena CH₂COOH 1 M memiliki lebih banyak ion yang terdapat dalam larutan. Karena itu, CH₂COOH 1 M akan menghasilkan listrik yang lebih baik dibandingkan HC/ 1 M.

Perlu diingat, bahwa hasil yang diperoleh hanya berlaku dalam kondisi standar seperti suhu, tekanan dan jumlah ion yang terdapat dalam larutan yang sama. Dalam kondisi yang berbeda, hasil yang diperoleh dapat berbeda.

Penjelasan:

29. Panjang diagonal bidang HC adalah...

Jawaban:

10 cm

Penjelasan dengan langkah-langkah:

dicari dengan rumus pytagoras.

HC adalah sisi miring dari segitiga yang dibentuk dari sisi GC dan GH

HC² = GC² + GH²

HC² = 6² + 8²

HC² = 36 + 64

HC =

[tex] \sqrt{100} [/tex]

HC = 10 cm

mohon dicek lagi ya semoga membantu

30. perhatikan tabel harga Ka, beberapa larutan asamberikut!HA 6,3 × 10^-5HB 7,2 × 10^-4HC 1,8 × 10^-5HD 6,0 ×10^-3Berdasarkan data di atas, urutan kenaikankekuatan asam adalaha. HA, HB, HC, HDb. HA, HC, HB, HDc. HC, HA, HB, HDd. HD, HB, HA, HCe. HD, HC, HB, HA​

Jawaban:

D.HD,HC,HB,HA

maaf klo slh

31. tentukan panjang hc dan ac

Berdasarkan gambar, trapesium EFGH sebangun trapesium ABGC.
Sisi-sisi yang bersesuaian adalah:
EF dan AB, FG dan BG, GH dan GC, serta EH dan AC.
Karena dua trapesium sebangun maka:
a.  AC : EH = AB : EF
↔  AC : EH = 20 : 50
↔  50 × AC = 20 × EH
↔  AC = (20 × EH) : 50
↔  AC = 2/5 × EH
Cat: Panjang EH pada gambar tidak jelas, jadi silakan masukkan nilai EH, maka akan diperoleh nilai AC.
b.  GH : GC = EF : AB
↔  GH : 12 = 50 : 20
↔  GH = (12 × 50) : 20
↔  GH = 30
HC = GH – GC = 30 – 12 = 18 

32. tuliskan persamaan dari ∆Hc° C2H5OH =-949 kj/mol​

semoga membantuuuuuuu

33. Carilah arti lambang perubahan entalpi ∆Hf, ∆Hc, ∆Hc, ∆Hn

Jawaban:

∆Hf entalpi pembentukan zat

∆Hc entalpi pembakaran

∆Hd entalpi penguraian

∆Hn entalpi penetralan

Jawaban:

lambang perubahan ∆Hf, ∆Hc,

∆Hn

∆Hf adalah perubahan entaltapi pembentukan

∆Hf=Perubahan enteltapi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsurnya

∆Hd adalah perubahan enteltapi penguraian

∆Hd=perubahan enteltapi penguraian 1 mol senyawa dari unsur unsurnya

∆Hc adalah perubahan enteltapi pembakaran

∆Hc=Perubahan enteltapi pembakaran 1 mol senyawa

semoga membantu:)

34. Hitunglag delta Hc SO2

Persamaan termokimia

SO₂(g) + 1/2 O₂(g)  ---> SO₃(g)                   ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ

Pembahasan

[tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan akhir reaksi (produk).

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

S + 3/2 O₂ ---> SO₂ + 1/2 O₂            ΔH = -296,9 kJ

S + 3/2 O₂ ---> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Perubahan entalpi dari ΔH°c SO₂

SO₂ + 1/2 O₂  ---> SO₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan persamaan termokimia yang ditanyakan

Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

maka,

Persamaan termokimia dari ΔH°c SO₂ adalah

SO₂ + 1/2 O₂  ---> SO₃

LANGKAH KEDUA

Menentukan ΔH°c SO₂

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

S + 3/2 O₂ ---> SO₂ + 1/2 O₂            ΔH = -296,9 kJ

persamaan reaksi dibalik maka perubahan entalpi menjadi ΔH = +296,9 kJ

S + 3/2 O₂ ---> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

persamaan reaksi tetap

SO₂ + 1/2 O₂ ---> S + 3/2 O₂             ΔH = +296,9 kJ

S + 3/2 O₂ ---> SO₃                          ΔH = -345,2 kJ

_________________________________________ +

SO₂ + 1/2 O₂  ---> SO₃                     ΔH = -48,3 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

ΔH°c SO₂ = -48,3 kJ

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H  dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, reaksi pembakaran, hukum hess

35. berdasarkan tabel diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya adalah........A. HA > HB > HCB. HC > HD > HEC. HA > HF > HCD. HC > HE > HFE. HF > HB > HD

diketahui =
Asam _________Ka
HA___________7 x 10^­-4
HB___________6,5 x 10­^-5
HC___________6 x 10^­-10
HD___________1,8 x 10^­-5
HE___________1 x 10­^-8
HF___________4,7 x 10^­-11

ditanya = kekuatan asam?

jawab =

Berdasarkan tabel, urutan kekuatan asam dari yang lemah ke yang kuat :
HF-HC-HE-HD-HB-HA

jawaban yang {A.} = HA > HB > HC

36. pada kubus abcd efgh tentukan sudut antara ah dan hc​

Jawab:

Penjelasan dengan langkah-langkah:

kubus abcd efgh

Δ AHC sama sisi

<(AH, HC) = 180/3 =  60°

37. Dua benda bermuatan masing² 30 HC dan - 15 HC. jarak keduamuatan itu 15 cm. Berapa besar gaya listrik yang terjadi? • please jawab, deadline nanti sore ​

Jawaban:

Besar gaya listrik yang terjadi adalah 97,2 N (tolak-menolak).

Pendahuluan:

Soal di atas termasuk kategori gaya coulomb. Gaya coulomb adalah suatu benda yang memiliki 2 titik muatan dimana gaya yang diberikan ada yang tarik-menarik dan tolak-menolak. Gaya coulomb bisa dirumuskan:

\boxed{ \boxed {\bold{F \: = \: \dfrac{k \: . \:q1 \: . \: q2}{ {r}^{2}} } }}

F=

r

2

k.q1.q2

Keterangan tambahan:

F = gaya (N)

k = \rm{ {9 \: . \: 10}^{9} \: {Nm}^{2} / {C}^{2}}9.10

9

Nm

2

/C

2

q1 = muatan listrik pertama (C)

q2 = muatan listrik kedua (C)

r = jarak yang terpisah (m)

Pembahasan

Mungkin maksud anda soalnya adalah:

Dua benda bermuatan listrik masing-masing -12 µC dan -9 µC terpisah sejauh 10 cm. Hitunglah besarnya gaya listrik yang terjadi!

Diketahui:

k = \rm{ {9 \: . \: 10}^{9} \: {Nm}^{2} / {C}^{2}}9.10

9

Nm

2

/C

2

q1 = -12 µC = \rm{{ - 12 \: . \: 10}^{ - 6} \: C}−12.10

−6

C

q2 = -9 µC = \rm {{ - 9 \: . \: 10}^{ - 6} \: C}−9.10

−6

C

r = 10 cm = \rm {{10}^{ - 1} \: m}10

−1

m

Ditanya:

Gaya listrik yang terjadi (F)?

Jawab:

\bold{F \: = \: \dfrac{k \: . \:q1 \: . \:q2 }{ {r}^{2} }}F=

r

2

k.q1.q2

\bold{F \: = \: \dfrac{ {(9 \: . \: 10}^{9}) \:. \: {( - 12 \:. \:10 }^{ - 6}) \: .\: {( - 9 \: .\:10 }^{ - 6} )}{ {(10}^{ - 1} ) {}^{2} }}F=

(10

−1

)

2

(9.10

9

).(−12.10

−6

).(−9.10

−6

)

\bold{F \: = \: \dfrac{9 \: . \: ( - 12) \: . \:( - 9) \: . \: {10}^{9 \: + \: ( - 6) \: + \: ( - 6)} }{ {( 10}^{ - 1}) {}^{2} }}F=

(10

−1

)

2

9.(−12).(−9).10

9+(−6)+(−6)

\bold{F \: = \: \dfrac{9 \: . \: ( - 12) \:. \:( - 9) \: . \: {10}^{9 - 6 - 6} }{ {10}^{ - 2} }}F=

10

−2

9.(−12).(−9).10

9−6−6

\bold{F \: = \: \dfrac{9 \: . \: ( - 12) \: . \: ( - 9) \: . \: {10}^{ - 3} }{ {10}^{ - 2} } }F=

10

−2

9.(−12).(−9).10

−3

\bold{F \: = \: \dfrac{972 \: .\: {10}^{ - 3} }{ {10}^{ - 2} }}F=

10

−2

972.10

−3

\bold{F \: = \: 972 \:. \: {10}^{ - 3 \: - \: (- 2)} }F=972.10

−3−(−2)

\bold{F \: = \: 972 \: . \: {10}^{ - 1} \: N}F=972.10

−1

N

\bold{F \: = \: 97,2 \: N}F=97,2N

Jadi, besar gaya listrik yang terjadi adalah 97,2 N (tolak-menolak)

Pelajari lebih lanjut

Listrik statis yang terjadi pada mesin fotocopy - https://brainly.co.id/tugas/23830445

Muatan yang terjadi pada penggaris plastik jika digosokkan dengan wol - https://brainly.co.id/tugas/26238053

Gaya tolak-menolak kedua benda - https://brainly.co.id/tugas/23807820

Detail Jawaban:

Mapel : Fisika

Kelas : 9

Bab : 3.1 - Listrik Statis

Kode Soal : 6

Kode Kategorisasi : 9.6.3.1

Kata Kunci : Gaya Coulomb, Muatan listrik, Jarak yang terpisah, Gaya Listrik, Gaya tolak-menolak

38. Panjang diagonal bidang HC adalah...

Jawaban:

√100 = 10 cm

Penjelasan dengan langkah-langkah:

8²+6²

64+36=100

√100 = 10

jadi panjang diagonal adalah 10 cm (D)

Jawaban:

10

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diket : Balok

HG = 8cm

GC = 6cm

Tanya : Diagonal HC?Jawab :

Diagonal HC dibentuk dari segitiga dari sisi HC dan GC

Maka kita gunakan Teorema Pythagotas

a² + b² =c²

HG²+GC² =HC²

8² + 6² = HC²

64 + 36. = HC²

100. = HC²

HC = akar 100

HC = 10

39. pada kubus ABCD.EFGH kedudukan garis HC dan AG adalah

HC adalah bidang diagonal dan AG adalah diagonal Ruang

hc itu diagonal bidang, ag itu diagonal ruang

40. berdasarkan tabel diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya adalah........A. HA > HB > HCB. HC > HD > HEC. HA > HF > HCD. HC > HE > HFE. HF > HB > HD

Untuk menentukan bilangan terbesar maka angka biasa harus besar dan angka pangkat harus kecil.

Pada tabel dapat disimpulkan bahwa:
HA > HD > HB > HE > HC > HF.

Maka untuk jawabannya, dapat disimpulkan bahwa HA > HB > HC ..... a